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Chimica di coordinazione

La chimica dei composti di coordinazione, Ŕ la branca di questa scienza che studia il rapporto che si crea tra un atomo metallico (catione) e molecole cariche negativamente che si legano a quest'ultimo con legami di natura elettrostatica che prescindono, quindi non risentono della valenza dello ione metallico ma soltanto della sua densit├á elettronica (carica elettrica/volume atomico).

Questi composti in soluzione sono sottoposti ai classici equilibri stechiometrici, ma con delle costanti di equilibrio propie, che nei calcoli vengono modificate a seconda dell'ambiente di reazione, infatti ad esempio, le molecole con carica negativa potrebbero essere delle basi, quindi soggette a variazioni di concentrazione a secondo del pH considerato. È per tale motivo che si parla di costanti di equilibrio apparenti.

Anche molecole non cariche come NH3 possono formare prodotti di coordinazione, in questo caso a fare da controparte Ŕ il doppietto di elettroni liberi dell'azoto (N). Il loro equilibrio in soluzione Ŕ molto simile a quello che si riscontra nei calcoli in situazioni di acidi e basi, quindi applicando quasi le stesse formule badando per├▓ a fare delle giuste considerazioni su eventuali reazioni collaterali delle molecole o ioni presi in considerazione.

I complessi di solito si presentano come soluzioni colorate, questa loro caratteristica Ŕ anche sfruttabile per le determinazioni con tecniche volumetriche delle loro concentrazioni, usando come indicatori altri composti che si sostituiscono ad uno dei protagonisti chimici e fanno cambiare colore alla soluzione, come avviene nelle reazioni acido-base in cui si usa ad esempio un acido pi¨ debole dell'analita come indicatore.


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