Entalpia

L'entalpia, H, � una funzione di stato termodinamica definita nel modo seguente:

H = U + pV

U � l'energia interna, p la pressione e V il volume (tutte le grandezze ovviamente riferite al sistema in esame).
Essendo una funzione di stato le variazioni di entalpia che accompagnano un processo (ΔH) dipendono esclusivamente dalla natura dello stato iniziale e di quello finale, indipendentemente dal percorso seguito.

Si dimostra facilmente che la variazione di entalpia di un sistema � uguale al calore scambiato a pressione costante. Differenziando l'espressione che definisce l'entalpia, considerando quindi una trasformazione infinitesima del sistema, si ottiene:

(1)

Se si opera a pressione costante

(2)

Se applichiamo ora il primo principio della termodinamica

e ammettiamo che il solo lavoro possibile sia quello di espansione/compressione, e quindi , otteniamo

e sostituendo in (2)

(3)

Integrando la (3) si ha:

Se ΔH < 0 il calore viene trasmesso dal sistema all'ambiente, si ha dunque un processo esotermico. Nel caso opposto, ΔH > 0, il sistema assorbe calore dall'ambiente e si tratta di un processo endotermico.

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