Fluoro
| Generale | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| Nome, Simbolo, N° Atomico | Fluoro, F, 9 | ||||
| Serie chimica | alogeni | ||||
| Gruppo, Periodo, Blocco | 17 (VIIA), 2, p | ||||
| Densità , Durezza | 1,696 kg/m3 a 273K, nd | ||||
| Colore | gas giallo-verdognolo | ||||
| Proprietà atomiche | |||||
| Peso atomico | 18,9984 amu | ||||
| Raggio atomico | 50 pm | ||||
| Raggio covalente | 71 pm | ||||
| Raggio di van der Waals | 147 pm | ||||
| Configurazione elettronica | He2s22p5 | ||||
| e- per livello energetico | 2, 7 | ||||
| Stato di ossidazione | -1 (acido forte) | ||||
| Struttura cristallina | Cubica | ||||
| Proprietà fisiche | |||||
| Stato di aggregazione | gas (non magnetico) | ||||
| Punto di fusione | 53,53 K, (-219,62 °C) | ||||
| Punto di ebollizione | 85,03 K, (-188,12 °C) | ||||
| Volume molare | 11,2 ×10-3 m3/mol | ||||
| Calore di vaporizzazione | 3,2698 kJ/mol | ||||
| Calore di fusione | 0,2552 kJ/mol | ||||
| Pressione del vapore | nd | ||||
| Velocità del suono | nd | ||||
| Varie | |||||
| Elettronegatività | 3,98 (Scala di Pauling) | ||||
| Capacità calorica specifica | 824 J/(kg*K) | ||||
| Conducibilità elettrica | nd | ||||
| Conducibilità termica | 0,0279 W/(m*K) | ||||
| Prima energia di ionizzazione | 1681,0 kJ/mol | ||||
| Seconda energia di ionizzazione | 3374,2 kJ/mol | ||||
| Terza energia di ionizzazione | 6050,4 kJ/mol | ||||
| Quarta energia di ionizzazione | 8407,7 kJ/mol | ||||
| Quinta energia di ionizzazione | 11022,7 kJ/mol | ||||
| Sesta energia di ionizzazione | 15164,1 kJ/mol | ||||
| Settima energia di ionizzazione | 17868,0 kJ/mol | ||||
| Ottava energia di ionizzazione | 92038,1 kJ/mol | ||||
| Nona energia di ionizzazione | 106434,3 kJ/mol | ||||
| Isotopi stabili | |||||
| iso | NA | TD | DM | DE | DP |
| 19F | 99,762% | F è stabile con 10 neutroni | |||
| iso = isotopo | |||||
| NA = abbondanza in natura | |||||
| TD = tempo di dimezzamento | |||||
| DM = modalità di decadimento | |||||
| DE = energia di decadimento in MeV | |||||
| DP = prodotto del decadimento | |||||
Il fluoro è l'elemento chimico della tavola periodica degli elementi, che ha come simbolo F e come numero atomico il 9. È un gas alogeno di colore giallognolo, velenoso, ed è l'elemento chimicamente più reattivo e con la maggior elettronegatività . Nella sua forma pura è altamente pericoloso, causa gravi ustioni chimiche a contatto con la pelle.
| Table of contents |
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2 Applicazioni 3 Storia 4 Composti 5 Precauzioni |
Il fluoro puro è un gas giallo pallido, corrosivo, ed è un potente agente ossidante. È il più reattivo ed elettronegativo di tutti gli elementi, e forma composti con la maggior parte degli elementi, inclusi i gas nobili xeno e radon. Anche in condizioni di buio e bassa temperatura il fluoro reagisce esplosivamente con l'idrogeno. In un getto di gas di fluoro vetro, metalli, acqua ed altre sostanze bruciano con una fiamma brillante. Il fluoro si trova sempre composto con altri elementi, specialmente silicati, per questo non può essere preparato o contenuto in recipienti di vetro.
In soluzione, il fluoro si trova comunemente come ione fluoruro F-. I fluoruri sono composti che combinano questo ione con radicali caricati positivamente.
Il fluoro è impiegato nella produzione di plastiche a bassa frizione come il teflon, e in liquidi refrigeranti come il freon. Altri usi:
Il fluoro (dal latino fluere che significa flusso o fluire), in forma di fluorite, venne descritto nel 1529 da Georigius Agricola per il suo uso come sostanza che favorisce la fusione di metalli o minerali. Nel 1670 Schwandhard scoprì che il vetro veniva inciso se esposto alla fluorite trattata con acido. Karl Scheele e molti altri ricercatori tra cui Humphry Davy, Gay-Lussac, Antoine Lavoisier, and Louis Thenard condussero esperimenti con l'acido fluoridrico (alcuni dei quali finirono in tragedia).
Questo elemento non fu isolato fino a molti anni più tardi, a causa del fatto che quando viene separato da un composto attacca immediatamente i materiali restanti. Il fluoro venne finalmente isolato nel 1886 da Henri Moissan dopo almeno 74 anni di continui sforzi.
La prima produzione commerciale di fluoro venne ottenuta durante la seconda guerra mondiale per la produzione della bomba atomica, dove l'esafluoruro di uranio (UF6) veniva usato per separare gli isotopi di uranio. Questo processo si utilizza tuttoggi.
Il fluoro è spesso un sostituto dell'idrogeno nei composti organici. Attraverso questo meccanismo il fluoro può creare un alto numero di composti chimici. Esistono composti di fluoro con gas rari che formano fluoruro di cripto, radon, e xenon.
Questo elemento si ricava da fluorite, criolite, e fluorapatite.Caratteristiche
Applicazioni
Alcuni ricercatori hanno studiato il gas di fluoro come possibile propellente per i razzi, a causa del suo impulso specifico eccezionalmente alto.Storia
Composti
