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Raggio atomico

 

Il raggio atomico è la misura della distanza media tra il nucleo e gli elettroni più esterni costituenti l'atomo in questione.

Usualmente si misura il raggio atomico è in picometri pm oppure in angstrom Å.

Andamento del raggio atomico nella tavola periodica

Il raggio atomico dipende dal tipo di orbitale degli elettroni del guscio più esterno. Nella Tavola periodica, varia quindi lungo il Periodo e lungo il Gruppo.
Scendendo lungo il gruppo, con l'aumentare del numero di elettroni, aumenta (generalmente) anche il raggio atomico.
Ad esclusione dei Gas nobili, lungo il Periodo, il raggio atomico (generalmente) diminuisce. Un'eccezione sono, ad esempio, gli elementi di transizione.

Esempi

Il Gallio ha un raggio atomico pari a 135 pm, mentre il Selenio (un po' più giù lungo il periodo) ha un raggio atomico pari a 115 pm.
D'altra parte, il Tallio, situato più in basso rispetto al Gallio nel gruppo, ha un raggio atomico pari a 190 pm.


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