Sodio

Generale
Nome, Simbolo, N° Atomico			Sodio, Na, 11
Serie chimica			metalli alcalini
Gruppo, Periodo, Blocco			1 (IA), 3, s
Densità, Durezza			968 kg/m³, 0,5
Colore			bianco argento
Proprietà atomiche
Peso atomico			22,98977 amu
Raggio atomico			180
Raggio covalente			154 pm
Raggio di van der Waals			227 pm
Configurazione elettronica			Ne3s¹
e^- per livello energetico			2, 8, 1
Stato di ossidazione			1 (base forte)
Struttura cristallina			Cubica
Proprietà fisiche
Stato di aggregazione			solido (non magnetico)
Punto di fusione			370,87 K, 97,72 °C)
Punto di ebollizione			1156 K, (882,85 °C)
Volume molare			23,78 ×10^-3 m³/mol
Calore di vaporizzazione			96,96 kJ/mol
Calore di fusione			2,598 kJ/mol
Pressione del vapore			1,2 ×10^-5Pa a 1234 K
Velocità del suono			3200 m/s a 293,15 K
Varie
Elettronegatività			0,93
Capacità calorica specifica			1230 J/(kg*K)
Conducibilità elettrica			21 10⁶/m ohm
Conducibilità termica			141 W/(m*K)
Prima energia di ionizzazione			495,8 kJ/mol
Seconda energia di ionizzazione			4562 kJ/mol
Terza energia di ionizzazione			6910,3 kJ/mol
Quarta energia di ionizzazione			9543 kJ/mol
Quinta energia di ionizzazione			13354 kJ/mol
Sesta energia di ionizzazione			16613 kJ/mol
Settima energia di ionizzazione			20117 kJ/mol
Ottava energia di ionizzazione			25496 kJ/mol
Nona energia di ionizzazione			28932 kJ/mol
Decima energia di ionizzazione			141362 kJ/mol
Isotopi stabili
iso	NA	TD	DM	DE	DP
²²Na	sint.	2,602 anni	epsilon	2,842	²²Ne
²³Na	100%	Ne � stabile con 12 neutroni
iso = isotopo
NA = abbondanza in natura
TD = tempo di dimezzamento
DM = modalità di decadimento
DE = energia di decadimento in MeV
DP = prodotto del decadimento

Il Sodio � l'elemento chimico della tavola periodica degli elementi, che ha come simbolo Na e come numero atomico l'11. E' un metallo soffice, ceroso, argenteo, reattivo. Appartiene alla categoria dei metalli alcalini che � abbondante nei composti naturali (specialmente acqua salata e halite). E' altamente reattivo, brucia con una fiamma gialla, si ossida a contatto con l'aria e reagisce violentemente con l'acqua.

Table of contents

1 Caratteristiche
2 Applicazioni
3 Storia
4 Disponibilità
5 Composti
6 Isotopi
7 Precauzioni
8 Fisiologia e ioni Na⁺

Caratteristiche

Come gli altri metalli alcalini, il sodio � soffice, leggero, color bianco argento, reattivo. Non si trova libero in natura. Il sodio galleggia nell'acqua e la decompone rilasciando idrogeno e formando idrossido.

Se tritato in una polvere abbastanza fine, il sodio si incendia spontaneamente nell'acqua. Comunque, questo metallo non si infiamma nell'aria sotto i 388 Kelvin.

Applicazioni

Il sodio, nella sua forma metallica, � un componente essenziale nella produzione di esteri e di composti organici. Questo metallo alcalino � anche uno dei componenti del cloruro di sodio (NaCl) che � essenziale per la vita. Altri usi:

In certe leghe per migliorare la loro struttura,
Nel sapone (in combinazione con acidi grassi),
Per disincrostare i metalli (lisciarne la superficie), e
Per purificare i metalli fusi.

L'NaK, una lega di sodio e potassio, � un importante materiale conduttore di calore.

Storia

Il sodio � stato da lungo tempo individuato nei composti, ma venne isolato solo nel 1807 da Sir Humphry Davy attraverso l'elettrolisi della soda caustica. Nell'Europa medioevale un composto di sodio, dal nome latino di "sodanum" veniva usato come rimedio per il mal di testa. Il simbolo del sodio, Na, deriva dal nome latino di un altro comune composto chiamato Natrium, che deriva dal greco nítron, una specie di sale naturale.

Disponibilità

Il sodio � relativamente abbondante nelle stelle e la linea spettrale D di questo elemento � tra le principali nella luce stellare. Il sodio compone circa il 2,6% della crosta terrestre rendendolo il quarto elemento pi� abbondante e il primo tra i metalli alcalini. Viene prodotto commercialmente attraverso l'elettrolisi del cloruro di sodio fuso. Questo metodo � meno costoso del precedente che usava l'elettrolisi dell'idorssido di sodio. Il sodio metallico costava dai 15 ai 20 centesimi di Dollaro a libbra nel 1997 ma il "sodio a grado reagente" (ACS) costava circa 35$ a libbra nel 1990. E' il pi� economico dei metalli per volume.

Composti

Il cloruro di sodio, meglio noto come sale comune, � il pi� diffuso composto del sodio, ma il sodio si trova in molti altri minerali, quali: amphibole, criolite, halite, soda nitrato, zeolite, ecc. I composti di sodio sono importanti per l'industria chimica, del vetro, metallurgica, della carta, petrolifera, del sapone e tessile. Il sapone � di norma un sale di sodio di certi grassi acidi.

I composti di sodio che sono pi� importanti per l'industria sono il sale comune (Na Cl), le ceneri di soda (Na₂C O₃), la baking soda (NaHCOCO₃), la soda caustica (NaOH), il nitrato di sodio (NaNOO₃), i di- e tri-fostati di sodio, il sodio tiosolfato (ipo, Na₂S₂O₃ _* 5H₂O), e il borace (Na₂B₄O₇ _* 10H₂O).

Isotopi

Ci sono tredici isotopi del sodio che sono stati individuati. L'unico isotopo stabile � il Na-23. Il sodio ha due isotopi radioattivi cosmogenici (Na-22, emivita = 2,605 anni; Na-24, emivita = ~ 15 ore).

Precauzioni

Il sodio in polvere � esplosivo nell'acqua ed � un veleno se combianto con molti altri elementi. Questo metallo deve essere sempre maneggiato con attenzione. Il sodio non può essere mantenuto in un atmosfera inerte e il contatto con l'acqua e altre sostanze che reagiscono col sodio deve essere evitato.

Fisiologia e ioni Na⁺

Gli ioni di sodio giocano un ruolo diverso in molti processi fisiologici. Cellule eccitabili, ad esempio, si affidano interamente al Na⁺ per causare una depolarizzazione.